رموز العناصر وصيغ المركبات

سبق وأن تعرّفت على الفرق بين الرموز والصيغ، فالرموز طريقة لتمثيل ذرات العناصر، أمّا الصيغ فهي طريقة لتمثيل جزيئات المواد سواءً كانت عناصر أم مركبات. وإليك أمثلة لرموز وصيغ بعض العناصر والمركبات المشهورة التي يتطلب معرفتها وحفظها بشكلٍ جيّد:

العنصر	رمزه	العنصر	رمزه	العنصر	رمزه
الهيدروجين	H	الأكسجين	O	النيتروجين	N
الكربون	C	الكلور	Cl	الفلور	F
الهيليوم	He	الصوديوم	Na	البوتاسيوم	K
المغنسيوم	Mg	الكالسيوم	Ca	النيون	Ne
الألومنيوم	Al	السليكون	Si	الفسفور	P
الكبريت	S	البروم	Br	الحديد	Fe
النحاس	Cu	الفضة	Ag	الذهب	Au
الرصاص	Pb	الزئبق	Hg	اليود	I

(جدول يتضمّن رموز بعض العناصر المشهورة)

لاحظ أنّ بعض العناصر توجد في الحالة العنصرية النقية على شكل ذرات كالفلزات والغازات النادرة، وبعضها يوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة كالهيدروجين والأكسجين والكلور. والجدول التالي يبين بعض العناصر المشهورة المكونة من جزيئات ثنائية الذرة:

العنصر	صيغته	حالته
الهيدروجين	H2	غاز
الأكسجين	O2	غاز
النيتروجين	N2	غاز
الكلور	Cl2	غاز
البروم	Br2	سائل
اليود	I2	صلب

المركب	صيغته
الماء	H2O
كلوريد الصوديوم	NaCl
النشادر	NH3
الميثان	CH4
أول أكسيد الكربون	CO
ثاني أكسيد الكربون	CO2
أكسيد السليكون	SiO2

(جدول يتضمّن صيغ بعض المركبات المشهورة)

والآن كيف نكتب الصيغة الكيميائية للمركبات؟
الصيغة الكيميائية للمركب تتألف عادةً من أيونين مرتبطين، أيون موجب وأيون سالب، وعندما نلفظ اسم المركب فإنّنا نبدأ باسم الأيون السالب ثمّ اسم الأيون الموجب. فعندما نلفظ اسم مركب (كلوريد الصوديوم) فهذا يعني أنّ الكلوريد هو الأيون السالب (^-Cl) والصوديوم (⁺Na) هو الأيون الموجب أمّا عند كتابة الصيغة ( بالأحرف الانجليزية بطبيعة الحال ) فإنّنا نبدأ من اليسار بكتابة الأيون الموجب ثم الأيون السالب هكذا (NaCl).ومعنى هذا أنّنا متى ما عرفنا الأيونين المكونين لصيغة المركب أمكننا كتابة صيغة المركب، ولا بدّ أن نلاحظ أنّه عند كتابة صيغة المركب يجب أن تكون شحنته الكلّية تساوي صفر ( مركب متعادل)، ولضمان تحقق هذا الشرط فإنّنا ننصح الطالب المبتديْ بوضع عدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون السالب بعد الأيون الموجب، وعدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون الموجب بعد الأيون السالب كما في الأمثلة التالية:

مثال1
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لبروميد البوتاسيوم ..

مثال2
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم ..

مثال3
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لفلوريد الألومنيوم ..

مثال4
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكبريتات الباريوم ..

مثال5
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكبريتات الأمونيوم ..

مثال6
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكربونات الصوديوم ..

مثال7
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لفوسفات المغنسيوم ..

مدوناتي

مدونات الأستاذ مصطفى دعمس
http://www.blogger.com/profile/07065281572306619384

موقعي على الفيس بوك

موقعي على الفيس بوك
https://www.facebook.com/mustafa.demes?fref=ts

ملتقى المصطفى التربوي

ملتقى المصطفى التربوي

منتدى تربوي شامل

الموقع الرسمي لجمعية عمواس الخيرية

الموقع الرسمي لجمعية عمواس الخيرية

مكونات الذرة

عزيزي الطالب: تذكربعض المفاهيم الأساسية التي يفترض إدراكها وفهمها قبل التعرف على مستويات الطاقة :
•1- تتكون المادة من وحدات بناء أساسية تسمى الذرات.
•2- التركيب الذري للمادة له دور أساسي في تحديد خصائص المادة.
•3- أصغر جزء من المادة يمكن أن يتواجد في الطبيعة منفردا ويحمل صفاتها هو الجزيء ويتكون من ذرة واحدة أو أكثر.
•4- تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة( بداخلها البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة ) ويحيط بها جسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات.
•5- تتوزع الإلكترونات حول النواة في مستويات طاقة محددة وتعتمد قوة ارتباط الإلكترونات في مستويات الطاقة البعيدة عن النواة على بعدها عن النواة .
•6- تسمى الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الأخيرة إلكترونات التكافؤ.
•7- يمكن لبعض الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير لبعض الذرات أن تتحرر نظرا لضعف ارتباطها بالنواة .
للمزيد:
http://demes1971.jeeran.com/mn/archive/2010/6/...

الكهرباء والمغناطيسية

الكهرباء والمغناطيسية
Electricity and Magnetic
توجد علاقة وطيدة و جوهرية بين علمي الكهرباء و المغناطيسية ، و الكهرومغناطيسية هي العلم الذي يدرس و يبين هذه العلاقة .
و تبرز هذه العلاقة فيما يلي :
أولا :
التيار الكهربائي ------ كهرباء .
المجال المغناطيسي ----- مغناطيسية

ـ المغانط ( الطبيعة أو الصناعية ) تولد في الفضاء المحيط بها مجالا مغناطيسيا يظهر فيه تأثير هذا المغناطيس على الأجسام الأخرى ( مغانط ، أجسام حديدية ) ، و أيضا فإن الشحنات الكهربائية تخلق في الحيز الذي توجد فيه مجالا كهربائيا يظهر تأثيرها فيه على شحنة نقطية موجبة .

ـ يمتاز المجال المغناطيسي بخطوط و همية يكون شكلها حسب شكل المغناطيس مشكلة ما يسمى بالطيف المغناطيسي ، و أيضا يوجد الطيف الكهربائي الناتج عن خطوط المجال الكهربائي .

ـ الأقطاب المغناطيسية المختلفة تتجاذب ( قطب شمالي - جنوبي ) و المتشابهة تتنافر ( شمالي - شمالي ) ، و كذلك فإن الشحنات الكهربائية المختلفة تتجاذب ( شحنة موجبة - سالبة ) و المتشابهة تتنافر ( شحنة موجبة - موجبة ) ، أي أن هناك تشابه في القوى المغناطيسية و القوى الكهربائية .

ـ التيارات الكهربائية تولد حقولا مغناطيسية حسب قانون أورستد ، فإدا مر تيار كهربائي في ناقل أومي
فإن هذا الأخير يولد في الفضاء المحيط به مجالا مغناطيسيا ، و بالمثل فإن المجالات المغناطيسية
تولد تيارات كهربائية كما في ظاهرة الحث الكهرومغناطيسي ، فعند تحريك معناطيس أما وشيعة أي
حدوث تغير في الفيض المغناطيسي فإنه يتولد تيار حثي .

ـ يوجد تأثير متبادل بين المجالات المغناطيسية و التيارات الكهربائية ، و يوضح هدا التأثير قانون لابلاس للقوى الكهرومغناطيسية ، فعندما يجتاز تيار كهربائي ناقلا أوميا معينا و هذا الناقل يكون مغمورا في
مجال مغناطيسي ، فإنه يتحرك ( أو يدور ) تحت تأثير قوة كهرومغناطيسية تكون ناتجة عن التيار الكهربائي و المجال المغناطيسي معا .

ـ أما أهم علاقة بين الكهرباء و المغناطيسية فتكمن في مصدر هتين الظاهرتين الطبيعيتين ، فالتيار
الكهربائي يكون ناتجا عن حركة الالكترونات في النواقل المعدنية ( و يكون ناتجا عن حركة الأيونات في المحاليل الأيونية ) ، أما المجال المغناطيسي فيكون ناتجا عن دوران الالكترونات الحرة حول نفسها ،
أي أن مصدر الكهرباء و المغناطيسية واحد وهو الدقائق أو الجسيمات المجهرية ( الالكترونات ) .